Kim loại tác dụng với phi kim

Phi kyên ổn bao gồm đặc thù chất hóa học gì? quanh đó đặc điểm vật dụng lý là trường tồn làm việc 3 dạng rắn (S, Phường.,...); lỏng (Br2); khí (Cl2,O2,N2,H2...); ko dẫn điện, không dẫn sức nóng với ánh nắng mặt trời rét tan phải chăng,...

You watching: Kim loại tác dụng với phi kim


Vậy phi kyên có những đặc điểm hoá học đặc thù nào? chúng ta hãy cùng tìm hiểu bỏ ra tiết về tính chất hoá học của phi kyên ổn, vận dụng những tính chủ yếu hóa học hoá học tập này để giải một số bài xích tập điển hình về phi klặng qua nội dung bài viết này.

* Tính Hóa chất của phi kim:

Tác dụng với klặng loạiTác dụng với HyđroTác dụng với Oxi

Dưới đó là chi tiết về đặc thù hóa học của Phi kim, họ hãy thuộc tò mò.

*

I. Tính hóa chất của Phi kim:

1. Tác dụng với kim loại

a) hầu hết phi kim tác dụng cùng với sắt kẽm kim loại sản xuất thành muối:

 PTPƯ: Phi klặng + Klặng loại → Muối

 Ví dụ: 2Na + Cl2 →  2NaCl

 sắt + S FeS

b) Oxi công dụng với kyên ổn loại sinh sản thành oxit:

 PTPƯ: Oxi + Kyên ổn loại → Oxit

 Ví dụ: 2Cu + O2 2CuO

 2Mg + O2 2MgO

2. Tác dụng với hyđro

a) Oxi tác dụng khí hyđro tạo thành tương đối nước

 PTPƯ: Oxi + H2 → H2O

Ví dụ: 2H2 + O2  2H2O

b) Clo tác dụng khí hyđro tạo nên thanh hao khí hiđro clorua

 Ví dụ: H2 + Cl2 → 2HCl

 H2 + Br2 → 2HBr

- hầu hết phi kim khác (C, S, Br2,...) bội phản ứng cùng với khí hyđro chế tạo ra thành đúng theo chất khí.

3. Tác dụng với oxi

- đa phần phi klặng tính năng cùng với khí oxi sinh sản thành oxit axit

 Ví dụ: S + O2 SO2

 4Phường + 5O2 2P2O5

4. Mức độ vận động hóa học của phi kim

- Mức độ hoạt động hóa học mạnh bạo hay yếu của phi kim thường xuyên được xét địa thế căn cứ vào kỹ năng cùng cường độ bội phản ứng của phi kim đó với kim loại với hyđro.

- Flo, Oxi, Clo là số đông phi kyên ổn chuyển động khỏe khoắn (flo là phi kim vận động dạn dĩ nhất). Lưu huỳnh, Photpho, Cacbon, Silic là phần đông phi kyên ổn vận động yếu đuối rộng.

II. các bài tập luyện về đặc điểm chất hóa học của Phi kim

Những bài tập 5 trang 76 sgk hóa 9: Cho sơ thứ màn trình diễn thay đổi sau:

 Phi kyên → oxit axit → oxit axit → axit → muối hạt sunfat tung → muối hạt sunfat ko tan.

a) Tìm phương pháp các hóa học thích hợp nhằm gắng cho tên chất trong sơ thứ.

b) Viết các phương trình chất hóa học màn biểu diễn chuyển hóa trên.

* Lời giải bài tập 5 trang 76 sgk hóa 9:

a) Chất tương thích là S, ta gồm sơ vật dụng sau:

 S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4.

b) Phương trình làm phản ứng:

 S + O2 

*
 SO2

 2SO2 + O2 

*
 2SO3

 SO3 + H2O → H2SO4

 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

bài tập 6 trang 76 sgk hóa 9: Nung hỗn hợp có 5,6g sắt cùng 1,6g lưu hoàng vào môi trường xung quanh không tồn tại không khí chiếm được hỗn hợp chất rắn A. Cho hỗn hợp HCl 1M bội nghịch ứng đầy đủ cùng với A chiếm được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết những pmùi hương trình chất hóa học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đang tđam mê gia phản bội ứng.

* Lời giải bài tập 6 trang 76 sgk hóa 9:

- Theo bài ra ta có: nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol); nS = 1,6/32 = 0,05 (mol);

a) Phương thơm trình bội nghịch ứng:

Fe + S → FeS (1)

- Theo PTPƯ: nsắt pư = nS = 0,05 mol ⇒ nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05mol

nFeS = nS = 0,05 mol

- Nên tất cả hổn hợp chất rắn A gồm sắt dư và FeS

sắt + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)

b) Dựa vào pmùi hương trình bội phản ứng (2) và (3), ta có:

⇒ nHCl = 2.nFe + 2.nFeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol

⇒ VHCl = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lkhông nhiều.

Bài 10 trang 81 sgk hóa 9: Tính thể tích hỗn hợp NaOH 1M để công dụng hoàn toàn với 1,12 lkhông nhiều khí clo (đktc). Nồng độ mol của những hóa học sau phản nghịch ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể.

* Lời giải bài 10 trang 81 sgk hóa 9:

Theo bài bác ra, ta có: nCl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.

Phương trình phản bội ứng:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

 VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít

 nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.

 CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,05 / 0,1 = 0,5 M.

Bài 11 trang 81 sgk hóa 9: Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III công dụng cùng với clo dư thì nhận được 53,4g muối hạt. Hãy xác định sắt kẽm kim loại M vẫn sử dụng.

* Lời giải bài bác 11 trang 81 sgk hóa 9:

gọi M là trọng lượng mol của sắt kẽm kim loại (vì chưng sắt kẽm kim loại hóa trị III nên khi làm phản ứng với Clo thì tạo ra thành muối bột MCl3), ta bao gồm PTPƯ sau:

2M + 3Cl2 → 2MCl3

10,8 g 53,4 g

Theo PTPƯ: nM = nMCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5.3)

⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)

các bài tập luyện 5 trang 87 sgk hóa 9: Hãy xác minh nhân tố Xác Suất về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO cùng CO2, biết những số liệu thực nghiệm sau:

– Dẫn 16 lkhông nhiều hỗn hợp CO cùng CO2 qua nước vôi vào dư nhận được khí A.

– Để đốt cháy A nên 2 lkhông nhiều khí oxi. Các thể tích khí đo được sinh hoạt thuộc điều kiện ánh sáng với áp suất.

* Lời giải bài bác tập 5 trang 87 sgk hóa 9:

- Dẫn các thành phần hỗn hợp khí CO cùng CO2 qua nước vôi trong dư chiếm được khí A là khí CO, trong cùng điều kiện về ánh nắng mặt trời, áp suất thì tỉ lệ thành phần thể tích cũng bằng tỉ lệ về số mol.

- Phương trình phản nghịch ứng đốt cháy khí A:

2CO + O2 → 2CO2.

See more: Kỳ Thi Thpt Quốc Gia Tiếng Anh Là Gì ? Kỳ Thi Tốt Nghiệp Thpt Tiếng Anh Là Gì

- Từ PTPƯ ta có: nCO = 2.nO2

⇒ VCO = 2.VO2 = 2.2 = 4 (l). (tỉ lệ thành phần mol cũng chính là tỉ trọng thể tích)

- Từ phương thơm trình trên ta dìm thấy: VCO = 4 (l).

⇒ Vậy VCO2 = 16 – 4 = 12 (l).

⇒ % VCO2 = (12/16).100% = 75%;

⇒ %VCO = 100% – 75% = 25%.

các bài luyện tập 5 trang 91 sgk hóa 9: Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) chế tạo ra thành nhằm khống chế đám cháy nếu trong bình trị cháy có hỗn hợp đựng 980g H2SO4 chức năng không còn cùng với dung dịch NaHCO3.

* Lời giải bài xích tập 5 trang 91 sgk hóa 9:

- Theo bài bác ra, ta có: nH2SO4 = 980/98 = 10 (mol).

- PTPƯ: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O

- Theo PTPƯ: nCO2 = 2.nH2SO4 = 10.2 = trăng tròn (mol).

⇒ VCO2 = n.22,4 = trăng tròn.22,4 = 448 lít.

Bài 5 trang 103 sgk hoá 9:  a) Hãy xác định phương pháp của một nhiều loại oxit sắt, biết rằng lúc mang lại 32g oxit sắt này chức năng hoàn toàn cùng với khí cacbon oxit thì chiếm được 22,4g chất rắn.

b) Chất khí xuất hiện được dung nạp hoàn toàn trong dung dịch nước vôi vào gồm dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

* Lời giải bài 5 trang 103 sgk hoá 9:

a) Gọi công thức của oxit sắt là: FexOy

- Phương trình hoá học của bội nghịch ứng:

 FexOy + yCO → xsắt + yCO2 (1)

 1 mol y mol x mol y mol

 0,4/x 0,4 mol

- Theo bài bác ra thì: nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol).

- Theo PTPƯ: nFexOy = 0,4/x (mol)

⇒ mFexOy = (56x + 16y). 0,4/x = 32 ⇒ x : y = 2 : 3

⇒ CT của oxit Fe bao gồm dạng (Fe2O3)n

⇒ Chỉ có n = 1 tương xứng, vậy ta gồm CTHH oxit Fe là: Fe2O3.

b) Khí sinh ra CO2

- PTPƯ (1) được viết lại nlỗi sau:

 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)

 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

- Theo PTPƯ (1): nCO2 = (3/2).nFe = (0,4.3)/2 = 0,6 (mol).

- Theo PTPƯ (2) ⇒ nCaCO3 = nCO2 = 0,6 (mol).

⇒ mCaCO3 = 0,6.100 = 60 (g).

Bài 6 trang 103 sgk hoá 9: Cho 69,6g MnO2 chức năng cùng với dung dịch HCl quánh dư chiếm được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml hỗn hợp NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính độ đậm đặc mol của những chất trong hỗn hợp A. Giả thiết rằng thể tích hỗn hợp sau bội nghịch ứng biến đổi không đáng chú ý.

* Lời giải bài 6 trang 103 sgk hoá 9: 

- Ta có: nMnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol).

 VNaOH = 500ml = 0,5 lít ⇒ nNaOH = CM. V= 0,5.4 = 2 (mol).

- Phương trình phản nghịch ứng:

 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.

- Theo PTPƯ: nCl2 = nMnO2 = 0,8 mol.

 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

- Ta tất cả tỉ lệ: 0,8/1 NaCl với nNaClO theo nCl2

- Theo PTPƯ: nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 (mol).

⇒ CM(NaCl)= CM(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6 (mol/l).

- Theo PTPƯ: nNaOH pư = 2.nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 (mol).

⇒ CM(NaOH) dư = (2-1,6)/0,5 = 0,8 (mol/l).

See more: Battle Of Route Coloniale 4, &Ldquochiến Thắng Biên Giới Thu

Hy vọng cùng với phần khối hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về Tính Hóa chất của phi kyên ổn, ví dụ cùng bài xích tập sinh sống bên trên có ích cho các em. Mọi vướng mắc rất cần được cung ứng, các em hãy để lại comment dưới bài viết. Chúc các em học tập xuất sắc.


Chuyên mục: Tổng hợp